(ITA 2018) - QUESTÃO

Em um experimento, titularam-se 25 mL, de uma solução aquosa de carbonato de sódio com ácido clorídrico, ambos com concentração igual a 0,1 mol/L. Registrou-se a variação do pH da solução até a adição de um volume de 65 mL de ácido. 

a) Esboce a curva de titulação (pH versus volume). 

b) Explique o comportamento da curva de titulação usando equações químicas. 

c) Escreva a equação global balanceada. 

(UNESP - 2018) - QUESTÃO

No cultivo hidropônico, a composição da solução nutritiva deve ser adequada ao tipo de vegetal que se pretende cultivar. Uma solução específica para o cultivo do tomate, por exemplo, apresenta as seguintes concentrações de macronutrientes:

Durante o desenvolvimento das plantas, é necessário um rígido controle da condutividade elétrica da solução nutritiva, cuja queda indica diminuição da concentração de nutrientes. É também necessário o controle do pH dessa solução que, para a maioria dos vegetais, deve estar na faixa de 5,0 a 6,5.

a) Por que a solução nutritiva para o cultivo hidropônico de tomate é condutora de eletricidade? Calcule a quantidade, em mmol, do elemento nitrogênio presente em 1,0 L dessa solução.

b) Considere que 1,0 L de uma solução nutritiva a 25 ºC, inicialmente com pH = 6,0, tenha, em um controle posterior, apresentado o valor mínimo tolerável de pH = 4,0. Nessa situação, quantas vezes variou a concentração de íons H+ (aq)? Sabendo que o produto iônico da água, Kw, a 25 ºC, é igual a 1,0 × 10–14, calcule as quantidades, em mol, de íons OH– (aq) presentes, respectivamente, na solução inicial e na solução final.

(UNIFESP 2015) - QUESTÃO

Um esquema com a escala de pH do nosso sangue está representado na figura. O pH do sangue é mantido por volta de 7,4, devido à ação de vários tampões, que impedem a acidose e a alcalose. 

O principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon hidrogenocarbonato. A equação que representa o equilíbrio é:

- Quando uma pessoa prende a respiração por alguns segundos, há uma variação no pH do seu sangue. Nessa situação, ocorre alcalose ou acidose? Com base no equilíbrio reacional, justifique sua resposta.

(PUC/RJ 2015) - QUESTÃO

Com o objetivo de se conhecer a concentração de uma solução padrão de HC, foram pesados e dissolvidos em água destilada 0,762 g de bórax (Na2B4O7.10 H2O). A solução contendo essa massa de bórax reagiu com 20,00 mL da solução de HC segundo a equação abaixo: 

a) Calcule a concentração da solução padrão de HC, em quantidade de matéria (mol/L). 

b) Calcule o pH da solução resultante da reação entre quantidades estequiométricas de HC (ácido forte) e NaOH (base forte), ambos os reagentes preparados em meio aquoso.

c) Uma amostra de soda cáustica comercial pesando 0,1100 g foi dissolvida em água destilada. Calcule a porcentagem em massa de NaOH na amostra a partir da informação de que todo o hidróxido de sódio, no meio aquoso, reagiu exatamente com 20,00 mL de uma solução padrão de HC 0,1000 mol/L. 

 HC(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

(FAMERP 2017) - QUESTÃO

Analise a tabela, que fornece valores aproximados de pH e pOH de soluções aquosas a 25 ºC.

a) Classifique como ácida ou alcalina cada uma das soluções apresentadas na tabela.

b) Considere que foi acrescentada água em amostras de 100 mL de HNO₃ 0,1 mol/L e de 100 mL da solução de NaOH 0,1 mol/L, até que o volume de cada amostra completasse 1 litro. Calcule, a 25 o C, o pH da solução de HNO₃ e o pOH da solução de NaOH após a diluição.

(FAMEMA - 2016) - QUESTÃO

O líquido de Dakin é uma solução aquosa antisséptica para uso externo. A sua composição, conforme informações extraídas do rótulo de um frasco contendo 100 mL desse produto, é:

Hipoclorito de sódio .......................................................................... 0,5 g

Excipientes (bicarbonato de sódio, veículo aquoso) q.s.p. .............. 100 mL

a) Calcule a concentração, em gramas por litro, de hipoclorito de sódio no líquido de Dakin.

b) Considere que:

• hidróxido de sódio (NaOH) é base forte;

• ácido hipocloroso (HCℓO) é ácido fraco;

• ácido carbônico (H2CO3) é ácido fraco.

Escreva as equações que representam os equilíbrios químicos correspondentes à hidrólise do hipoclorito de sódio e à do bicarbonato de sódio. Com base nelas, indique se o líquido de Dakin, a 25° C, tem pH menor, maior ou igual a 7.