(UNICAMP-SP) - QUESTÃO

As variações de entalpia (ΔH) do oxigênio, do estanho e dos seus óxidos, a 298 K e 1 bar, estão representadas no diagrama: 

Assim, a formação do SnO(s), a partir dos elementos, corresponde a uma variação de entalpia de –286 kJ/mol. 

a) Calcule a variação de entalpia (ΔH1) correspondente à decomposição do SnO2(s) nos respectivos elementos, a 298 K e 1 bar. 

b) Escreva a equação química e calcule a respectiva variação de entalpia (ΔH2) da reação entre o óxido de estanho II e o oxigênio, produzindo o óxido de estanho IV, a 298 K e 1 bar.

a) SnO2(s) → Sn(s) + O2(g)      ∆H1 = +581 kJ/mol

b) SnO(s) + ½ O2(g) → SnO2    ∆H2 = (-581) – (-286) = -581+286 = -295 kJ/mol