Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo
tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que:
C4H10(g) + 6,5 O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) ∆H = -2900 kJ/mol.
a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano?
b) Qual o volume, a 25°C e 1,0 atm, de butano consumido?
Dados: o volume molar de um gás ideal a 25°C e 1,0 atm é igual a 24,51 litros.
Massas atômicas relativas: C = 12; H = 1.
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