Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão
durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0 kg. Sabendo-se que:
C4H10(g) + 6,5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) ∆H = – 2.900 kJ/mol.
a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano?
b) Qual o volume, a 25 °C e 1,0 atm, de butano consumido?
Dados: o volume molar de um gás ideal a 25 °C e 1,0 atm é igual a 24,51 litros; massas atômicas
relativas: C = 12; H = 1.
a) Cálculo da quantidade de calor produzida no fogão devido à combustão do butano:
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