O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um dos processos de obtenção
é fazer passar amônia (NH3) e ar, sob pressão, por um catalisador a cerca de 850 °C, ocorrendo a
formação de monóxido de nitrogênio e água. O monóxido de nitrogênio em presença do oxigênio do
ar se transforma no dióxido, que em água forma ácido nítrico (HNO3) e monóxido de nitrogênio
(que é reciclado no processo).
a) Escreva as equações balanceadas que representam as diferentes etapas da produção de ácido
nítrico através desse processo.
b) O calor envolvido na primeira etapa, ou seja, a oxidação da amônia até o monóxido de
nitrogênio, ajuda a manter o catalisador aquecido. Sendo assim, qual deve ser maior: a soma das
energias de ligação dos reagentes ou a soma das energias de ligação dos produtos? Justifique.
a) Equações balanceadas envolvidas na produção do ácido nítrico:
b) De acordo com o enunciado da questão, o calor envolvido na primeira etapa do processo
(oxidação a amônia até o monóxido de nitrogênio) ajuda a manter o catalisador aquecido, ou seja,
libera calor (etapa exotérmica).
Conclusão: a soma das energias de ligação dos produtos tem que ser maior do que a soma das
energias de ligação dos reagentes.
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