(FAMERP 2017) - QUESTÃO

Analise a tabela, que fornece valores aproximados de pH e pOH de soluções aquosas a 25 ºC.

a) Classifique como ácida ou alcalina cada uma das soluções apresentadas na tabela.

b) Considere que foi acrescentada água em amostras de 100 mL de HNO₃ 0,1 mol/L e de 100 mL da solução de NaOH 0,1 mol/L, até que o volume de cada amostra completasse 1 litro. Calcule, a 25 o C, o pH da solução de HNO₃ e o pOH da solução de NaOH após a diluição.

Resolução:                                                                                                                                             

a) Soluções ácidas são aquelas de pH < 7 a 25 °C, ou seja, água da chuva e HNO₃ 0,1 mol/L.
Soluções alcalinas apresentam pH > 7 a 25 °C, ou seja,  água do mar e NaOH 0,1 mol/L.

b)
Solução ácida:
Concentração inicial (Ci) = 0,1 mol/L                       Concentração final (Cf) = ?
Volume inicial (Vi) = 100 mL                                       Volume final (Vf) = 1000 mL
Ci · Vi = Cf · Vf
0,1 · 100 = Cf · 1000
Cf = 0,01 mol/L
Como o HNO₃ é ácido forte e está 100% ionizado, tem-se:


Solução alcalina:
Concentração inicial (Ci) = 0,1 mol/L       Concentração final (Cf) = ?
Volume inicial (Vi) = 100 mL                       Volume final (Vf) = 1000 mL
Ci · Vi = Cf · Vf
0,1 · 100 = Cf · 1000
Cf = 0,01 mol/L
Como o NaOH é base forte e está 100% dissociada, tem-se: